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 la réaction n'ayant pas lieu à la température ordinaire. 

 Après cinq heures d'action, j'ai ouvert le tube, il s'est 

 dégagé des- torrents d'anhydride sulfureux ; la masse qui 

 se trouvait dans le tube formait une pâte très-épaisse; 

 je l'ai épuisée à l'éther afin de dissoudre les chlorures 

 d'acides formés. J'ai soumis le résidu de l'évaporation 

 spontanée de l'éther à la distillation fractionnée ; une 

 première partie a distillé entre 65° et 76°, et une seconde 

 au delà de 100°. La première partie a été reconnue, après 

 rectification, pour être du chlorure de sulfuryle; la se- 

 conde était de l'oxychlorure de phosphore. Ainsi le penta- 

 chlorure de phosphore ne donne point par son action sur 

 les dithionates un chlorure stable à 170°, mais qui se 

 décompose en chlorure de sulfuryle et en anhydride sul- 

 fureux. 11 serait intéressant de s'assurer si l'on ne pour- 

 rait former CI- S- 0'* par synthèse directe, en faisant 

 passer un courant d'anhydride sulfureux dans du chlorure 

 de sulfuryle convenablemeut refroidi. 



On voit par ces expériences que , lors de la distillation, 

 le chlorure éthylhyposulfureux se comporte comme un 

 mélange de chlorure de l'acide dithionique et de bisulfure 

 d'éthyle. M. H. Bunte avait déjà constaté que les sels de 

 l'acide éthylhyposulfureux se comportaient d'une ma- 

 nière tout analogue lors de leur décomposition par la 

 chaleur. 



Ne pouvant donc purifier ce chlorure par distillation , 

 je l'ai traité par la soude, et j'ai régénéré ainsi l'élhylhy- 

 posulfite de sodium. Pendant cette réaction une grande 

 quantité de matière se décompose, car la soude saponifie 

 l'éthylhyposulfite de sodium déjà régénéré et donne lieu à 

 un mélange de sulfate et d'hyposulfite de sodium avec pro- 

 duction de sulfures d'éthyle; il n'y a que peu d'éthylhypo- 



