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— En prenant a; = 73, on trouve T = 2231''C. M. Bun- 

 sen a trouvé 5035"C (*). 



Combustion de l'oxyde de carbone à l'air libre. — Pour 

 x> = »/2, on trouve T = 14oO°C. M. Bunsen donne 



Hydrogène el oxygène pur. — Pourjc = V3, T=1789°C.' 

 Comme M. Bunsen a trouvé ^, = 2844°C et x = y~^, 

 tandis qu'il donne pour des températures comprises entre 

 1146 et 2471"C, x = ^l^, on peut faire le calcul delà 

 température de combustion de l'hydrogène au moyen de 

 cette dernière valeur. On obtient alors T = 5067°. On voit 

 que X doit être < 0, 5, et, par conséquent, que la tem- 

 pérature de combustion de l'hydrogène ne peut être supé- 

 rieure à 1800°C. environ; mais comme la valeur de x ne 

 tombe de 'A2 à '/^ qu'au delà de 5000°, il s'ensuit que pour 

 produire avec l'hydrogène des températures supérieures à 

 1789°, il suffît de chauffer l'hydrogène et l'oxygène employé 

 à la combustion. 



MM. Debray et Deville évaluent la température de com- 

 bustion de l'hydrogène avec l'oxygène pur sous la pression 



(*) Les valeurs des caloriques spécifiques qui ont été employées dans 

 le calcul des températures de combustion sont les suivantes : 



Oxygène 0,2173 



Azote 0,244 



Hydrogène 3,409 



Oxyde de carbone . 0,245 



Acide carbonique 0,2169 



Vapeur d'eau 0,4805 



Air atmosphérique 0,2575 



.l'ai pris pour la puissance calorifique de l'hydrogène 29000% pour celle 

 du carbone 8000« et pour celle de l'oxyde de carbone 2403<=. 



