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atmosphérique à 2300° et M. Edm. Becquerel seulement 

 à 2100°. S'il est vrai que le coefficient x varie par sauts 

 brusques, comme l'indique M. Bunsen, ces évaluations 

 doivent être considérées comme trop élevées. 



Combustion de l'hydrogène à l'air libre. — 1 kil. d'hv- 

 drogène exige, pour sa combustion complète, 36 kil. d'air. 



a- = -ct T = 12o4°C. 



M. Bunsen a trouvé 2024"C. 



En chauffant préalablement l'air et l'hydrogène, on peut 

 réaliser des températures plus élevées. 



Combustion du carbone à l'air. — Lorsque le carbone 

 brûle à l'air, on peut admettre, d'après les résultats de 

 M. Bunsen sur la combustion de l'oxyde de carbone, que, 

 sur \ kilo de carbone, O^S se transforment en CO.2, et 

 l'autre demi-kilo, en CO. Le poids d'air nécessaire à la com- 

 bustion est de 12 k. 



D'après cela, la température de combustion du carbone 

 se calculera à l'aide de l'équation (*) : 



8000 : 2 -+- 2,475 : 2 



1,85.0,2109 H- 1,166.0,243 H- 2,55.0,244 H- 4,66.0,244^-5. 0,2573 

 CO2 CO az pour CO az pour CO^ air libre. 



4000-4- 1256,3 

 0,4 -+- 0,3 -+- 0,57 -+- 1,14 -H 0,71 "" 



3256,0 



5,12 



= 1678°C. 



(*) 1 k. de carbone exige pour se transformer en acide carbonique 

 12 k. d'air et donne 3 k. 2/3 d'acide carbonique. 1 k. de carbone qui se 

 transforme en oxyde de carbone produit 2 k. ■ '3 de ce corps. 



