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phénomène, on voit, en effet , que, par la combustion, il 

 n'est possible d'élever la température qu'aussi longtemps 

 qu'une partie du combustible peut encore se combiner avec 

 l'oxygène et dégager de la chaleur. 



Mais il restait à déterminer expérimentalement les tem- 

 pératures produites en réalité par la combustion et le 

 coefficient de combinaison qui correspond à chacune 

 d'elles. Ce problème important a été résolu, dans des con- 

 ditions spéciales de combustion , pour l'oxyde de carbone 

 et l'hydrogène, par M. Bunsen, qui a fait connaître sa 

 méthode, en 1867, dans les Annales de Poggendorf^ 

 t. CXXXI, p. 161 et suivantes. 



Le procédé de M. Bunsen consiste essentiellement à 

 introduire le gaz combustible avec de l'oxygène ou de 

 l'air dans un eudiomètre à soupape, à déterminer la com- 

 bustion de ce gaz instantanément, à l'aide d'une longue 

 étincelle de la bobine de Ruhmkorff, et à mesurer la ten- 

 sion P', des produits de la combustion. Cette tension con- 

 nue, ainsi que la capacité V de l'eudiomètre, M. Bunsen 

 calcule, à la fois, le coefficient de combinaison x du gaz 

 combustible et la température ^ des gaz au moment de la 

 combustion. Cette double détermination se fait au moyen 

 des trois formules suivantes , que nous supposerons éta- 

 blies pour un mélange d'hydrogène et d'air, dans les pro- 

 portions voulues pour la combustion complète. 



Soit /t, le poids de l'hydrogène; o, celui de l'oxygène et 

 11, celui de l'azote. Désignons, en outre, par c',, c'^, c'„ et 

 c'„, respectivement les caloriques spécifiques sous volume 

 constant de la vapeur d'eau, de l'hydrogène, de l'oxygène 

 et de l'azote. Enfin, soit r, la puissance calorifique de 

 l'hydrogène. Si l'on brûle l'hydrogène sans que les produits 

 de la combustion puissent se dilater, ainsi que cela a lieu 



