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 dans l'eudiomètre de M. Bunsen, on aura pour ?i, l'équation 



suivante : 



vhx 



9 hxc,-^h{i — x) c; -+- (0 — 8/? x) c'o -+- n c„ 



(i; 



D'un autre côté, le volume V des produits de la com- 

 bustion à 0° et sous la pression ordinaire P de l'atmo- 

 sphère, sera 



dhx h(l — x) (0 — Shx) n 

 V=- -^— ^-»-^^ - + -,. . (2) 



Se, S/,, «c et s„, représentant respectivement les poids spéci- 

 fiques de la vapeur d'eau, de l'hydrogène, de l'oxygène et 

 de l'azote. 



En appelant, en outre, a le coefficient de dilatation des 

 gaz, on a : 



V'P' 



VP=- 



(1 -f- ati) 



Mais cette méthode ne donne pas, comme tout le monde 

 paraît l'admettre, la température de combustion à l'air 

 libre. J'avais d'abord pensé que pour déduire cette der- 

 nière des résultats de M. Bunsen, il fallait évaluer le tra- 

 vail effectué par les gaz lorsqu'ils se dilatent jusqu'à ce 

 que leur pression soit devenue égale à celle de l'air atmo- 

 sphérique, et calculer, au moyen de ce travail, l'abaisse- 

 ment de température produit. La différence entre les tem- 

 pératures indiquées par M. Bunsen et le nombre de degrés 

 perdus par les gaz, par suite de leur dilatation, aurait alors 

 donné la température de combustion à l'air libre. J'ai re- 

 connu depuis qu'il y avait un moyen bien plus simple 

 d'obtenir cette dernière température. Ce moyen consiste à 



