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introduire dans la formule (I) ci-dessus l'une des valeurs que 

 M. Bunsen assigne à x pour les différentes températures 

 et à y remplacer les caloriques spécifiques sous volume 

 constant par les caloriques spécifiques sous volume varia- 

 ble. On calcule ensuite la valeur de r,. Si la valeur obtenue 

 correspond au coefficient x indiqué pour cette température 

 ou pour des températures peu différentes, elle représente 

 la température de combustion cherchée. Si, au contraire, 

 X est trop grand pour la température ^i trouvée, on refait 

 le calcul avec une autre valeur du même coefficient. A la 

 vérité, X paraît diminuer lorsque la pression devient 

 moindre, mais il y a lieu de penser que ces variations sont 

 peu considérables et peuvent être négligées. C'est, du 

 reste, un sujet qui mérite d'être étudié. 



J'ai appliqué cette méthode à l'hydrogène, à l'oxyde de 

 carbone et au carbone lui-même. Comme on le verra, je 

 suis arrivé à des températures de combustion beaucoup 

 moins élevées que celles qu'on admet généralement et les 

 chiffres que j'indique trouvent leur confirmation , à la fois, 

 dans les fourneaux alimentés de combustibles solides et 

 dans les fourneaux à gaz, dont les plus précieuses qualités 

 reposent sur le chauffage préalable des gaz combustibles 

 et de l'air destiné à les brûler. J'indique, en outre, une 

 méthode très-simple pour déterminer, au moins d'une 

 manière approchée, la température de combustion d'un 

 combustible composé. Enfin, je rectifie quelques résultats 

 indiqués dans le temps par Ebelmen, sur la distribution de 

 la chaleur dans une couche épaisse de combustii)le que l'on 

 brûle au moyen de l'air atmosphérique. 



Température de combustion de l'oxyde de carbone brûlé 

 au moyen de l'oxygène pur, sous la pression atmosphérique. 



