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«Iclaiis poiiiqiie l'on puisse s'y rallier ou la combatlrc; je 

 continuerai donc à admettre l'atomicité du soufre comme 

 constante et égale à 2. 



Depuis assez longtemps déjà l'action de l'iode sur les 

 sulfures et sur les mercaptides était enregistrée dans la 

 science; ce métalloïde jouit en effet de la propriété d'unir 

 deux molécules d'un monosulfure, de façon à donner 

 naissance à une molécule de bisulfure avec formation de 

 deux molécules d'iodure d'après les équations : 



2M'S + P = M'^S^-H^M'I 

 2CM1=SM' -4- F = fCMPy'S' + m'\. 



Plus tard MM. Fordos et Gélis, en étudiant l'action de 

 l'iode sur les hyposulfiles, découvrirent l'acide lélratliio- 

 nique. Ce corps paraît donc se former d'une manière ana- 

 logue à la génération des bisulfures. Reprenant l'étude de 

 ces réactions de l'iode, MM. Kekulé et Linnemann {Ueber 

 die Einwirknny von Jod auf einige organisc/ie Schwefel- 

 verbindungen, Ann. d. Chemie und Pharm., B. CXIII, 270), 

 émirent l'opinion que chaque fois que dans une molécule 

 il se trouvait le groupe mlfligdryle, l'iode réagissait de façon 

 à souder deux de ces molécules, avec formation de deux 

 molécules d'iodure , pour donner naissance à des polysul- 

 fures. Si celte manière de voir était exacte, les thiacétates 

 et les sulfocarbonatcs, dans lesquels on admettait déjà 

 l'existence du groupe SH, devaient se comporter d'une 

 façon analogue en présence de l'iode. On sait que l'expé- 

 rience a justifié complètement cette manière de voir et 

 l'on put considérer depuis lors comme très-probable que 

 l'iode engendrait chaque fois des polysulfures par suite de 

 son action sur les corps renfermant du soufre. Cela étant, 

 on peut avancer que si l'on parvient à opérer au moyen de 



