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voir (jue lo liilliionate Je potassium ainsi obtenu provient 

 bien de l'action de l'iode sur le sulfite et l'Iiyposulfite et 

 non de la décomposition du létrathionate également formé 

 qui peut abandonner du soufre pour se transformer en 

 trithionale. En résumé l'iode a donc réellement agi sur 

 le mélange du sulfite et de l'iiyposulfite, tantôt pour former 

 du tétrathionate, tantôt du sulfate et tantôt du tritliionate 

 de potassium, selon que son action se faisait sur l'hypo- 

 sulfite, sur le sulfite ou sur les deux à la fois. 



Ces dernières synlbèses démontrent donc que l'action de 

 l'iode est beaucouj) plus générale qu'on ne l'avait cru jus- 

 qu'à ce jour et de plus que l'on doit considérer tous les 

 acides polylhioniques inorrjaniqnes comme des polysul- 

 fnres. Cette manière de voir trouve du reste une belle con- 

 firmation dans les analyses suivantes des acides polythio- 

 niques. Nous allons voir en effet que l'on peut scinder tous 

 les acides polytbioniques en d'autres plus simples par une 

 réaction entièrement inverse de celle de l'iode. Ces acides 

 sont donc décomposés p«r dichotomie, s'il m'est permis 

 d'employer cette expression, de façon à être ramenés fina- 

 lement à des composés ne renfermant plus quun seul 

 atome de soufre. 



Le corps permettant de décomposer de celte façon les 

 acides polytbioniques est le sodium. Toutefois, comme on 

 ne peut l'employer tel puisqu'on doit le faire agir sur les 

 sels de ces acides en solution dans l'eau, je l'ai em[»lové à 

 l'état d'amalgame. Cet amalgame était composé de trois 

 parties de sodium pour cent parties de mercure. 



De prime abord j'ai cru devoir lenoncer à étudier l'ac- 

 tion du sodium sur les pentatbionates ; ces sels n'ont ja- 

 mais en effet été obtenus à l'état pur. Les analyses les plus 

 récentes qui en ont été publiées ont démontré qiie l'on 



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