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iXous allons retrouver chez tous les acides polythioni- 

 (jiies ce trait caractéristique que nous venons de voir chez 

 le bisulfure de sodium ; j'ai mentionné ici celle propriété 

 du bisulfure afin de faire voir qu'elle est complètement 

 indépendante des atomes d'oxygène que la molécule peut 

 encore contenir. 



2° Action du sodium sur les hyposulfites. 



J'ai fait réagir une molécule de sodium sur une molé- 

 cule d'hyposulfite de sodium en solution concentrée dans 

 l'eau. La réaction marche d'une manière beaucoup plus 

 facile que précédemment, le sodium disparaît au fur et à 

 mesure qu'on projette l'amalgame dans le liquide; si la 

 liqueur a une température de 40° à 50°, il n'y a pas même 

 dégagement d'hydrogène; ce n'est qu'à la fin de l'opéra- 

 tion, lorsque l'hyposulfite de sodium est presque complète- 

 ment décomposé que ce dégagement se fait. 



La liqueur donnait après la fin de l'opération avec nel- 

 leté les réactions des sulfures. Je l'ai additionnée d'assez 

 de sulfate de zinc pour précipiter tout le sulfure de so- 

 dium formé. La liqueur filtrée renfermait du sulfite de 

 sodium à côté de très-peu d'hyposulfite qui avait échappé 

 à l'action du sodium. 



Ainsi une molécule de sodium agit sur une molécule 

 d'hyposulfite de sodium de façon à la scinder en deux nou- 

 velles molécules, l'une de sulfure, l'autre de sulfite. 



Pour répondre à toute objection que l'on pourrait faire 

 contre cette manière de voir, j'avais l'intention de m'as- 

 surer par des pesées si les quantités de sulfure et de sulfite 

 de sodium ainsi produites se trouvaient exactement dans 

 le rapport de leur poids moléculaire; j'ai du abandonner 

 ce projet parce que je me suis assuré que l'hydrogène qui 

 se produit toujours pendant la réaction agit sur le sulfite 



