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 vléjà formé pour le réduire peut-être à Tétat d'hydrosuKîte. 

 Comme pendant cette réduction il y a constamment une 

 certaine quantité de sulfure de sodium produite, fait que 

 j'ai véritié par une expérience spéciale, les résultats que 

 m'auraient donnés les pesées ne pouvaient plus avoir une 

 bien grande valeur et j'ai préféré m'abstenir de les exécuter. 

 Quoi qu'il en soit, on pourrait encore interpréter la réac- 

 tion en disant que le sodium a désulfuré rbyposuHUe sans 

 le scinder. Il n'en est cependant pas ainsi : on peut s'en 

 assurer avec facilité en faisant réagir une molécule de 

 sodium sur une molécule d'hyposuUite de potassium; dans 

 ce cas, s'il y avait réellement désulfuration de l'hyposulfite, 

 la réaction devrait se passer comme suit : 



c'est-à-dire que l'on devrait obtenir un mélange de sulfure 

 de sodium et de sulfite de potassium; si . au contraire , il y a 

 scission de la molécule d'hyposuUite, la réaction doit se 

 passer ainsi : 



K2S0' -^ N'(- = NrtKS -f- .\«KSO' 



en d'autres termes, au lieu d'obtenir simplement du nullité 

 de potassium, on doit obtenir du sulfite double de potas- 

 sium et de sodium. L'analyse démontre qu'il en est réel- 

 lement ainsi : un dosage du sodium, du potassium, du 

 soufre et de l'eau de cristallisation que ce sel renferme 

 m'a donné les résultats suivants : 



K....'21 .01 % 

 Nff . . . . 1 2 . 36 Vo 



s.... 17. 48% 

 -2a.î.... 19.69"/, 



nombres (jui conduisent à la formule KNaSO' + "laq. 



