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Une partie du problème était résolue; il en restait une 

 autre plus importante, puisque de sa solution dépendait !e 

 jugement à prononcer sur l'exactitude des idées que les 

 chimistes professent aujourd'hui sur la constitution de 

 tous les acides du soufre; cette autre partie consistait, 

 comme on se le rappelle, à rechercher si le radical SO- que 

 renferme ces acides, est symétrique ou non. 



Dans la dernière note que j'ai eu l'honneur de présen- 

 ter à l'Académie [Bulletins, l. XXXVII, n" 1, janvier 1874), 

 j'avais émis l'opinion que la question serait résolue si l'on 

 parvenait à démontrer que dans l'acide hyposulfureux les 

 deux atomes de soufre sont en contact immédiat et non 

 réunis par l'intermédiaire d'un atome d'oxygène : il suflil 

 en effet de considérer les formules suivantes, les seules 

 actuellement possibles d'ailleurs , 



HS . soo . OH 

 HS.OSO.OH 

 HS.OOS.OH 



pour se convaincre que, si l'on parvient à démontrer que 

 les deux atomes de soufre sont en contact immédiat, il 

 faut admettre la première de ces formules comme devant 

 être la formule rationnelle de l'acide qui nous occupe pour 

 le moment et de plus que le radical SO- n'est pas symé- 

 trique. 



Il est bien évident que cette argumentation n'a de valeur 

 que pour autant que l'atome de soufre soit biatomique et 

 cela d'une façon constante dans une même molécule du 

 moins. Dans ces derniers temps on a émis plusieurs opi- 

 nions sur ce point : suivant plusieurs chimistes l'atomicité 

 serait une fonction de la température. (Michaelis, Ann. 

 der Cheniie nd P/iarm., p. 1, t. CLXX, 1875.) Cette idée 

 n'a pas encore été développée avec assez de clarté ni de 



