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l'iode la synthèse des acides polylliioniques non encore 

 oblenus par celte voie, il faut considérer ces derniers 

 également comme des polysulfiires et de plus admettre 

 dans la molécule des corps sur lesquels on opère l'exis- 

 tence du groupe siilffiydrijle. 



1" Si/nl/ièse des lii/posulfites. 



Si à un mélange d'une molécule de sulfure de sodium 

 et d'une molécule de sulfite neutre de sodium en solution 

 aqueuse on ajoute une molécule d'iode, celle-ci disparaît 

 en quelques instants et la liqueur reste claire. Si l'on y 

 verse ensuite une quantité suffisante d'alcool, le liquide 

 se divise en deux couches, la supérieure est de l'alcool 

 étendu renfermant en solution de l'iodure de sodium et 

 la couche inférieure est une solution concentrée cVhypo- 

 sulfite de sodium. 



En renouvelant l'alcool qui se trouve à la partie supé- 

 rieure, on détermine la formation de heaux cristaux d'hy- 

 posulfite de sodium que l'on peut soumettre à l'analyse. 



Cette synthèse si simple démontre à l'évidence, je crois, 

 que l'acide hyposulfureux renferme un sulfhydryle, et de 

 plus qu'il peut être considéré comme un polysulfure, c'est- 

 à-dire que les deux atomes de soufre doivent se trouver 

 en contact immédiat. Il devient donc très-probable que le 

 radical SO'^ soit constitué ainsi-S-0-0 dans l'acide sulfu- 

 reux. 



2° Synthèse de l'acide fritliiomque (*). 



En vue d'obtenirdes trithionates par l'union des sulfites 



(*) Je n'ai (m oblenir des dilhionales par l'action de l'iode sur les sul- 

 liles; en quelques conditions que je me sois placé, j'ai obtenu invariable- 

 ment des sulfates. Croyant que cette action oxydante que l'iode exerce 

 sur les sulfites dissous dans l'eau était exaltée par la tendance qu'ont ces 



