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 Il \ a en réalité un petit excès du sodium sur le potassium 



21 .51 12.50 



= 10: 11 



mais il est accidentel et provient de l'action ultérieure du 

 suHure de sodium sur le sulfite double formé d'après 

 l'équation : 



iNaKS + NaKSO^= Na'-SO- -+- K^S. 



Je me suis assuré qu'il en était effectivement ainsi en fai- 

 sant cristalliser du sulfite de potassium dans une solution 

 de sulfure de sodium; il y a en effet du sulfite de sodium 

 produit. 



Ces analyses démontrent donc qu'il y a réellement scis- 

 sion de la molécule d'hyposulfite en deux autres, l'une de 

 sulfite et l'autre d'hyposulfite. 



5° Action du sodium sur les dithionales. 



J'ai en premier lieu fait réagir le sodium sur le ditliio- 

 nate de baryum. Dans ce cas la réaction est très-lente, le 

 sodium réagit avec plus d'énergie sur l'eau dans laquelle 

 le sel est dissous que sur le sel lui-même. Au bout de 

 quelques minutes, les morceaux d'amalgame de sodium 

 sont couverts d'une pellicule blanche insoluble dans Peau 

 qui empêche le contact du liquide, et la réaction est 

 enrayée. Pour cette raison j'ai fait ensuite réagir le 

 sodium sur le dithionate de sodium pur. La réaction 

 marche mieux que dans le cas précédent, elle n'est plus 

 enrayée; cependant elle est incomparablement plus lente 

 qu'avec les sulfures et surtout les hyposulfiles; il faut près 

 de vingt-quatre heures pour terminer la réaction du so- 

 dium sur 50 grammes de dithionate. Comme pendant tout 

 oe temps le dégagement d'hydrogène est assez intense, une 



