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 portion du sulfite produit se réduit à l'état d'hydrosuHite 

 avec production de sulfure. La liqueur contient après réac- 

 tion du sulfite, de l'hydrosulfite et du sulfure de sodium; 

 ces deux derniers produits étant accidentels (voir plus 

 haut), on peut donc écrire l'équation : 



No''S-0« + N«2 = 2Na^S0^ 



4-° Action du sodium sur les Irithionates. 



Bien plus énergique est l'action du sodium sur les Iri- 

 thionates. Le trilhionate de sodium étant trop peu stable 

 en solution aqueuse, j'ai employé le trithionale de potas- 

 sium. Dans une première expérience j'ai fait réagir une mo- 

 lécule de sodium sur une molécule de trithionate. L'action 

 est tellement vive qu'il n'y a aucun dégagement d'hydro- 

 gène si la solution est concentrée. Une molécule de trithio- 

 nale est décomposée nettement en deux autres de sulfite ei 

 d'hyposulfite d'après l'équation : 



KO'S'O^K -+- Nrt Na = NaS^O^K -+- NaSO'K. 



On peut séparer ces sels avec facilité par le moyen 

 suivant : on ajoute à la liqueur de l'alcool , le mélange des 

 deux sels doubles ne se précipite pas, mais se dépose à 

 l'état sirupeux au fond du vase dans lequel on opère; si à 

 cette dernière liqueur on ajoute du sulfate de cadmium , 

 il se forme un précipité lloconneux de sulfite de cadmium 

 et l'hyposulfite reste en solution. Les caractères de ces 

 sels sont si nets qu'il m'a paru superflu de les identifier 

 par une analyse quantitative. 



En second lieu j'ai fait réagir deux molécules de sodium 

 sur une molécule de trithionate de potassium; dans ce cas 

 on obtient en résultat final un mélange de sulfure de 



