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 sodium et de sulfite double de sodium el de potassium , 

 Faction se passe donc en deux phases comme il suit : 



(2) KNttS'^O'^ -f- NV(- = K.\«S05 -+- Nn^S. 



Ces réactions ont lieu avec une netteté surprenante. Si 

 l'on emploie exactement le poids d'amalgame de sodium 

 nécessaire pour la réaction exprimée par l'équation (1), on 

 ne peut constater que la présence de sulfite et d'hyposul- 

 fite dans la liqueur; si, au contraire, on n'emploie que quel- 

 ques centigrammes d'amalgame de trop, ce qui ne corres- 

 pond qu'à un milligramme environ de sodium, la liqueur 

 précipite en noir les sels de plomb, ce qui démontre la 

 présence d'un sulfure, ou, en d'autres termes, que l'excès 

 de sodium a agi d'après l'équation (2). 



4" Action du sodium sur les tétrathionates. 



J'ai fait réagir l'amalgame de sodium sur le tétrathionate 

 de potassium : l'action est un peu moins énergique que 

 dans le cas précédent, mais elle est tout aussi nette. Une 

 molécule de sodium décompose exactement une molécule 

 de téthralhionate de potassium en deux molécules d'hypo- 

 sulfite double de sodium et de potassium, qui , en présence 

 d'un excès de sodium, se scinde en sulfure de sodium et 

 en sultite double de potassium et de sodium. 



Ayant obtenu un hyposulfile double de sodium et de 

 potassium constitué ainsi iNaSSOOOK, j'ai voulu m'assurer, 

 en répétant la réaction du sodium sur le tétrathionate de 

 plomb, s'il ne serait pas possible d'arriver ainsi à un hypo- 

 suKite double de plomb et de sodium isomère de celui 

 connu jusqu'à ce jour. On doit en eflet admettre que les 

 liyposulliles doubles de plomb et de sodium sont constitués 



