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 aucun dégagement d'hydrogène et abandonne au bout de 

 peu de temps son sodium. La liqueur ainsi obtenue a été 

 divisée endeux parlies;la première additionnée de quelques 

 gouttes d'acide sulfurique a dégagé une forte odeur de 

 mercaptan qui suffisait pour s'assurer de sa présence; la 

 seconde partie possédant des propriétés réductives éner- 

 giques et renfermant une notable quantité de sulfure de 

 sodium. Ce dernier m'a empêché d'identifier avec certitude 

 le corps réducteur que renfermait la liqueur, chaque fois 

 que j'ai tenté d'opérer la séparation du sulfure de sodium, 

 les propriétés réductives étaient fortement diminuées et 

 complètement éteintes après quelques traitements. 



Quoi qu'il en soit, on peut pourtant formuler cette réac- 

 tion comme suit avec quelque probabilité : 



( I ) C'H^S^OWa H- Na^ — CnPSNa H- Na^SO^ 



^2) >VS02 -f- 2Na2 -+- 4H'^0 = Na^S -+- 4NflH0. 



le sodium agirait donc sur les hyposuHiles conjugués 

 comme sur les hyposulfites inorganiques avec cette diffé- 

 rence qu'au lieu de donner naissance à un sullile à côté 

 d'un sulfure, il donnerait naissance à un corps de formule 

 Na^SO- (peut-être un hydrosulfile?) qui subit une action 

 ultérieure de la part du sodium et qui est réduit à l'état de 

 sulfure. 



Il résulte de l'ensemble de ces faits que le sodium n'agit 

 pas sur les polylhionates dissous dans l'eau à la façon d'un 



•lans la série aromatique (voir les Bulletins de IWcadcmie royale de Bel- 

 gique , I. XXXVI, 11" 8, 1875). J'ai pu constater que la substitution de 

 Pélhyle au loluyle ou au phéiiyle n'avait aucune influence sur la précipita- 

 lion du soufre, et que les phénomènes se passaient avec les acides siilfo- 

 niquosde la série grasse comme avec ceux de la série aromatique. 



