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 prenant la composition 2(P/iO^)3Ca et en calculant la 

 valeur de l'acide phosphorique anhydre : 



PA205 .... 142 45.81 



ôCaO .... 168 54.19 



510 100.00 



on trouve que 55 kilogrammes de PA^ 0^ 5 CaO contiennent 

 sensiblement 4 5 kilogrammes PlfiO"^ d'anhydride et produi- 

 raient 21 kilogrammes VlfiO^^ZlPO d'acide phosphorique 

 normal, 



P/i^O» .... 142 72.43 

 SH^O .... 54 27.55 



196 100.00 



Ce qui porte le prix de l'anhydride phosphorique VlfiO^ 

 à 55.5 centimes environ, et celui de l'acide Vh^O^oU^O 

 ou P/iO-*H^ qui en proviendrait à 25 ^/i centimes. 



Ces données, assez différentes entre elles, seraient de 

 nature à pouvoir faire admettre comme base de calculs et 

 en nombres ronds les prix suivants : 

 20 centimes pour le phosphate tricalcique Vh'^O'^oCaO 

 55 — pour l'anhydride phosphorique P/i^O^. 



Ce dernier, en s'adjoignant les éléments de l'eau, aug- 

 mente de poids sous le rapport del42à 196; il reviendrait 

 donc à 25 centimes environ. 



Nous pouvons nous permettre, je pense, de faire usage 

 de nombres ronds, car je vois l'acide phosphorique anhydre 

 et supposé être à l'état insoluble comme dans le phosphate 

 tricalcique coté à 50 centimes par kilogramme, tandis que 

 lorsqu'il a été rendu soluble sa valeur s'élève au delà du 



