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 prévenir réchauffement, avec du chlorure de soufre; la 

 réaction a lieu avec un fort dépôt de soufre. Le produit de 

 cette réaction a été jeté immédiatement sur un filtre, et la 

 liqueur filtrée tombant dans une solution étendue d'acide 

 sulfurique de façon à précipiter immédiatement le baryum 

 sous forme de sulfate et à mettre l'acide en liberté. L'acide 

 sulfurique ne donne lieu à aucun précipité de soufre lors- 

 que le sel de baryum y tombe. Le liquide ainsi obtenu a 

 été traité par de l'hydrate de baryum de façon à éliminer 

 autant que possible l'excès d'acide sulfurique. La liqueur 

 filtrée a présenté les réactions suivantes : 



i° Chauffée, elle se laisse concentrer jusqu'à un cer- 

 tain point où elle abandonne du soufre et laisse dégager 

 de l'anhydride sulfureux et du sulfide hydrique; 



2" Les acides sulfurique et chlorhydrique dilués n'ont 

 pas d'action ; 



o° L'acide sulfurique concentré la décompose avec pré- 

 cipitation de soufre; 



4° Le sulfate de cuivre ne brunit qu'après une ébullition 

 de plusieurs heures avec ce liquide; 



5° La potasse caustique donne un précipité de soufre, 

 et le liquide contient de l'hyposulfite de potassium; 



6° Le nitrate mercureux donne un précipité jaune qui 

 noircit après quelque temps; 



7° Le chlorure mercurique donne un précipité jaunâtre; 



S° Le nitrate d'argent donne un précipité jaune qui 

 noircit vite ; 



9^ Additionnée d'ammoniaque d'abord, puis de nitrate 

 d'argent, elle donne un précipité noir de sulfure d'argent. 



On voit que ces réactions sont bien celles que présente 

 l'acide pentathionique; il est donc fort probable que j'ai 

 eu cet acide entre les mains; il serait toutefois imprudent 



