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sulfite de baryum, le tétrathionate de baryum étant relati- 

 vement stable. 



Du sulfite de baryum tenu en suspension dans aussi peu 

 d'eau que possible a été agité à cette fin avec du cblorure 

 de soufre; l'action est très-lente, il y a élévation de tem- 

 pérature, mise en liberté de beaucoup de soufre et dégage- 

 ment d'anhydride sulfureux. Après filtralion du produit de 

 cette réaction , je n'ai constaté dans le liquide clair que la 

 présence du chlorure de baryum et du trithionate de ba- 

 ryum^ ce dernier en faible quantité seulement. 



Il paraît donc constant que le chlorure de soufre, quelle 

 que soit sa composition, ne donne que des trithionates par 

 son action sur les sulfites. Quelle peut être la cause de 

 ce fait? C'est ce que je me propose d'étudier par de nou- 

 velles réactions. Je me permettrai seulement d'avancer pour 

 le moment l'hypothèse suivante : le tétrathionate formé 

 d'abord se décompose en présence des sulfites, parce que, 

 d'une part, les sulfites se transforment facilement en hypo- 

 sulfites en absorbant du soufre et que, d'autre part, les 

 tétrathionates ont une grande tendance à abandonner un 

 atome de soufre pour donner naissance aux trithionates, 

 tendance qui pourrait, dans le cas qui nous occupe, être 

 exaltée parla présence même des sulfites. 



Je crois qu'il n'est pas inutile de faire mention des 

 résultats que donne l'action du chlorure de soufre sur les 

 hyposulfites. J'ai tenté ces réactions en vue d'obtenir un 

 acide plus sulfuré de la série, l'acide pentathionique, par 

 exemple. 



Comme les sels de cet acide sont très-instables, si tant 

 est qu'ils existent, j'ai agi de la manière suivante : 



De l'hyposulfite de baryum formant avec de l'eau une 

 pâte assez courte a été agité par petites portions, pour 



