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 décomposé en partie. On peut encore s'assurer du fait que 

 leS^Cl^ abandonne du soufre pendant sa réaction sur le 

 sulfite, en ajoutant en une fois la quantité de chlorure 

 nécessaire pour transformer intégralement le sulfite de 

 potassium en trilhionate; dans ce cas, il y a une abon- 

 dante précipitation de soufre floconneux essentiellement 

 différent, dans son aspect, de celui qu'abandonne le trithio- 

 nate de potassium lors de sa décomposition. 



Il résulte de ce qui précède que, la constitution de l'acide 

 sulfureux étant HSOOOH, il devient très-probable que 

 celle de l'acide trithionique est : 



HOOOSSSOOOH. 



Les faits précédents soulèvent une nouvelle question. 

 MM. Fordos et Gélis ont obtenu l'acide tétrathionique par 

 l'action de l'iode sur les hyposulfites ; or, en admettant 

 que la constitution de ces derniers soit R'SSOOOR', on 

 peut se représenter l'action de l'iode comme il suit : 



R'SSOOOR' -*-'' = «'°°°S^S^°"°^'-*-^''' 



et dans ce cas l'acide tétrathionique aurait ses quatre 

 atomes de soufre dans le même ordre que l'acide trithio- 

 nique. Ces considérations admises, il devenait surprenant 

 que S'^Cl^ ne donnât pas du tétrathionate de potassium, 

 lors de son action sur le sulfate. J'ai cru que le trithionate 

 de potassium pourrait peut-être, formé dans ces condi- 

 tions, être le produit de la décomposition du tétrathionate 

 formé en premier lieu , décomposition suscitée par l'insta- 

 bilité bien connue des tétrathionates des métaux alcalins; 

 c'est pourquoi j'ai repris cette réaction en agissant sur le 



