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Je devais évidemment retrouver le composé auquel il 

 avait donné naissance dans les eaux-mères du trithionate 

 de potassium. Celles-ci ont été traitées à cette fin par de 

 l'alcool non trop concentré, qui a déterminé la précipitation 

 d'une nouvelle portion de trithionate de potassium en même 

 temps que la formation de gouttelettes huileuses qui se sont 

 rassemblées au bas du vase. Cette partie a été retirée par 

 décantation et a présenté toutes les réactions de l'hyposul- 

 fite de potassium. 11 est important d'ajouter que la quan- 

 tité de cet hyposulfite ainsi formé était extraordinairement 

 faible, relativement à ce qu'elle aurait été si tout le soufre 

 devenu libre par l'action du chlorure de soufre s'était dis- 

 sous dans le sulfite de potassium pour former de l'hypo- 

 sulfite. On doit donc admettre qu'il a contribué lui-même 

 à la formation du trithionate de potassium, par son action 

 sur le sulfite de potassium d'après la réaction bien comme 

 de Langlois. 



Pour lever tout doute à cet égard , j'ai recommencé les 

 opérations après avoir saturé le chlorure de soufre (S'^CT^) 

 par du chlore; j'ai obtenu ainsi un liquide qui a donné ses 

 premiers bouillons à 67° et qu'on peut regarder comme 

 répondant maintenant à la formule SCl^. Dans ce cas-ci, 

 on peut considérer l'excès de soufre comme éliminé, et 

 par l'action de ce chlorure sur le sulfite de potassium il 

 devait se former du trithionate de potassium sans hypo- 

 sulfite. L'expérience a démontré l'exactitude de ces prévi- 

 sions. Le phénomène se passe comme précédemment, le 

 chlorure de soufre est dissous par le sulfite de potassium 

 et le liquide s'échauffe faiblement. En augmentant la pro- 

 portion de chlorure, réchauffement devient plus considé- 

 rable et il se produit un dégagement d'anhydride sulfureux 

 avec précipitation de soufre blanc ^ et le trithionate est 



