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 répondant à la formule S^CP et bouillant à la température 

 constante de 138°. Le sulfite employé était le sulfite neutre 

 de potassium, dont je me suis préparé une solution dans 

 l'eau aussi concentrée que possible, pour éviter, dans les 

 limites du possible, l'action du chlorure de soufre sur l'eau 

 elle-même. 



Le chlorure de soufre a été versé dans cette solution 

 par petites portions et la solution, agitée violemment pour 

 diviser les gouttes du chlorure, Fa dissous intégralement 

 avec un faible dégagement de chaleur. La liqueur resta 

 claire;diW bout de quelques minutes il s'est formé une abon- 

 dante cristallisation d'un sel possédant les propriétés du 

 trithionate de potassium. 



Les cristaux ainsi obtenus ont été lavés, puis soumis 

 à quelques nouvelles cristallisations jusqu'à ce que leurs 

 caractères physiques dénotassent une pureté suftisante. 

 L'analyse de ce sel m'a donné les résultats suivants : 



K=28,6o%, 

 S = 5d,41 V ; 



d'autre part la composition centésimale calculée du trithio- 

 nate de potassium est 



K = 28,88 

 S = 55,55. 



On voit que le sel obtenu par cette réaction est le tri- 

 thionate de potassium. 



Le problème n'était pas encore résolu; il restait encore 

 à savoir ce qu'avait produit le second atome de soufre de 

 S^C|2 qui n'était pas entré dans la formation du trithionate, 

 puisque 



-2K=S0^ -\- S^GP = K-S=0« -t- 2KCI -4- S. 



