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 sans avoir été soumis à la rectitication, subit également la 

 nïétamorphose que je viens de signaler, quoique d'une 

 façon moins complète. Chauffé à 100° dans un tube scellé 

 avec un mélange d'eau et de cristaux de baryte, il se 

 transforma rapidement en une masse cristalline blanche, 

 semblable à celle qu'avaient fournie les expériences anté- 

 rieures. Ce sel, recueilli sur un fdtre, et purifié par des 

 lavages à l'eau et à l'alcool, fut décomposé par l'acide sul- 

 furique. La liqueur acide, séparée du sulfate de baryum, 

 fut épuisée par l'éther, la solution éthérée fut soumise à 

 l'évaporation spontanée. [1 ne tarda pas à se déposer sur 

 les parois du cristallisoir des grumeaux blancs, ternes, de 

 structure cristallisée, et peu solubles dans l'eau, tandis 

 qu'un résidu sirupeux s'accumulait au fond du vase. La 

 substance cristalline, détachée des parois, et purifiée par 

 compression entre des doubles de papier-Joseph, fut recris- 

 lallisée de l'eau, et se présenta de suite avec toutes les pro- 

 priétés de Tacide mésaconique. Son point de fusion était 

 à 202". Quant au liquide sirupeux, il ne larda pas à prendre 

 en une masse cristalline confuse quand on l'abandonnait 

 sur l'acide sulfurique. Il était évident pour moi que je me 

 trouvais en présence de l'acide citraconique; mais comme 

 il ne se présentait pas avec un degré de pureté sulïisant 

 pour être nettement reconnu et caractérisé par ses pro- 

 priétés physiques, je le transformai en sel de calcium 

 acide, lequel parmi tous les citraconates a les propriétés 

 les plus nettes et les plus caractéristiques. Il cristallise en 

 petits rhombes d'éclat nacré, de solubilité moyenne, et con- 

 tient une demi-molécule d'eau de cristallisation. 



0,2o50"'' de substance perdirent à 100°, 0,0785^""^ d'eau et 

 donnèrent 0,2020^'^ CaSO^, ce qui correspond à 15,0 p. o/o 

 H^ et 1 1 ,2 p. % Ca , la formule Ca Ciq Hjo + 3 H^ 

 exige H2O 15,3 et Ca 11,3. 



