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 Fabord la nature de cette substance, c'est que sa forme 

 cristallisée et surtout la dimension de ses cristaux n'offraient 

 rien qui rappelât lacide mésaconique. Quand je l'eus dé- 

 barrassée par quelques cristallisations des traces d'acide 

 chloré qui la souillaient , j'obtins un produit dont toutes 

 les propriétés physiques correspondaient à celles de l'acide 

 mésaconique préparé par d'autres procédés; son point de 

 fusion était à 202^ En voici l'analyse : 



0,2800^^ de substance donnèrent 0,5715^'- CO^ et 

 0,1 250^^ H^O, ce qui correspond à C — 45,9 et H — 4,8; 

 la formule C5H6O4 exige G — 46,1 et H 4,6. 



Dans l'espoir d'arriver à la préparation d'un acide de la 

 formule CoHsOg, identique ou isomère à l'acide carbally- 

 lique, j'avais fait agir du cyanure de potassium en solu- 

 tion alcoolique sur l'itamonochloropyrotartrate d'éthyle. 

 L'opération faite à 130" en tube scellé avait donné un dé- 

 pôt de chlorure de potassium et un liquide doué de l'odeur 

 désagréable des carbylamines. Comme l'action de la cha- 

 leur semblait le décomposer, je n'essayai pas de l'isoler de 

 sa solution et je le décomposai directement par la potasse 

 alcoolique. Il se dégagea un peu d'ammoniaque, et après 

 évaporation de l'alcool, je trouvai dans le résidu, non pas 

 l'acide carballylique, mais de l'acide prussique et de l'acide 

 mésaconique. En effet, la masse saline additionnée d'acide 

 sulfurique étendu laissa dégager l'odeur caractéristique de 

 l'acide cyanhydrique; et en épuisant par l'éther, je pus 

 isoler un acide peu soluble dans l'eau, cristallisant en petites 

 aiguilles enchevêtrées, se sublimant déjà vers 190" et 

 fusible au delà de 200. L'analyse démontra que cette sub- 

 stance avait la composition de l'acide mésaconique, dont 

 elle présentait les propriétés physiques. 



