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 précédemment, M. Tollens (1) a fait remarquer que le dial- 

 lyle ne possède pas le point d'ébullition que lui assigne la 

 théorie; au lieu de bouillir à 68°-70° comme le dipro- 

 pyle, CH3 — (CH,)4 — CH3, il bout en réalité à 58°-60« 

 de même que le diisopropyle, (CHs)^ — CH — CH {CH3)2, 

 par conséquent à 40° environ trop bas. M. Tollens incline 

 à admettre Tune ou Tautre des formules 



Malgré toute l'importance que j'attache aux opinions 

 d'un chimiste aussi distingué et aussi judicieux que 

 M. Tollens, je ne puis accepter ces formules; je ne trouve 

 pas dans la volatilité du diallyle une raison suffisante pour 

 m'amener à rejeter une formule que je crois en rapport 

 avec les propriétés de ce corps et un grand nombre de 

 faits et de réactions. J'attache sans doute une valeur réelle, 

 souvent même considérable, aux inductions que l'on peut 

 tirer de la volatilité comparée des composés organiques; 

 il y a, selon moi, comme selon d'autres, des enseignements 

 précieux à recueillir dans cet ordre d'idées; mais je ne 

 puis méconnaître que ces indications et ces conclusions 

 ne doivent souvent être acceptées qu'avec prudence et 

 discrétion; la volatilité est en effet une donnée physique 

 qui se trouve influencée, modifiée, d'une manière souvent 

 inattendue, par des circonstances ou des conditions 

 diverses de composition, qui ne nous sont connues que 



(i) Berichtder Deutschen chemischen Gesellschaft^ t. VI, p. 591 (mai 

 1873). 



