(SO) 

 situé trop bas; suivant l'observation qu'en a faite M. Tol- 

 lens , les composés allyliques ont le même point d'ébulli- 

 tion que les composés propyliques primaires correspon- 

 dants; or, le diallyle a le point d'ébuUition non du dipropyle, 

 mais bien celui de son isomère, le di-isopropyle. 



CHo — CHa — CH, 



Dipropyle ! Eb. 68» 70". 



CH < ^îî^ 

 Di-isopropyle \^^ ^ ^Jj^ Eb. 58° 60°. 



gh! 



Diallyle 1 Éb. 58° 60°. 



Le dipropargyle est insoluble dans l'eau qu'il surnage; il 

 se dissout fort bien dans l'alcool et l'éther. 11 brûle, comme 

 la benzine, dans l'air, avec une flamme éclairante, et for- 

 tement fuligineuse. 



Sous le rapport chimique, ce corps s'éloigne totalement 

 de la benzine. Je résumerai son histoire chimique en di- 

 sant qu'à l'inverse de celle-ci, qui se comporte en général 

 comme un hydrocarbure saturé et en possède l'indifTérence 

 vis-à-vis d'un grand nombre de réactifs, le dipropargyle 

 se fait remarquer par une aptitude toute spéciale à entrer 

 en réaction; il présente tout à la fois et à un haut degré, 

 les caractères des composés non saturés en général et ceux 

 des composés allyléniques ou propargyliques. 



Ce n'est qu'à titre d'essai que j'ai pu constater jusqu'ici 

 les propriétés de ce corps, en tant que composé non saturé. 

 J'attire surtout l'attention sur la réaction du brome; il s'y 

 combine énergiquement, et même avec explosion en don- 

 nant un tétrabromure Cg Hg Br4 que je décrirai plus loin. 



Avec la solution ammoniacale du chlorure cuivreux, il 



