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 interprétée par lui dans le sens de la doctrine de la varia- 

 bilité de l'atomicité, assignait à l'acide hyposulfureux la 

 constitution suivante : 







II 



HO S^'O* SH soit : HO — S - SH. 



Il 

 



La réaction qui a donné à M. Blorastrand cette manière 

 de voir est l'action du chlorure du radical d'un acide sulfo- 

 conjugué sur le mono-sulfure de potassium. 



K^S + XSO^Cl = XS^O^K -t- KCl 



(X est un radical organique quelconque, le toluyle dans ce 

 cas-ci,) cette équation développée devient : 







Il II 



KSK -t-Cl — S — X = KS— S-X-i- KCl. 



Il II • 







On voit que M. Blomstrand admet l'existence d'un soufre 

 hexalomique, ce qui lui permet de formuler l'acide hypo- 

 sulfureux comme c'est indiqué. Abstraction faite de la 

 doctrine de la variabilité de l'atomicité, qui ne compte du 

 reste qu'un nombre très-restreint d'adeptes, il reste comme 

 fait que M. Blomstrand admet dans l'acide hyposulfureux 

 les deux atomes de soufre en contact immédiat et, de plus, 

 qu'à l'un d'eux vient se fixer un des atomes d'hydrogène 

 nécessaires pour former l'acide. Sur ce point la manière 

 de voir de ce chimiste est donc identique avec celle dont 

 MM. Kekulé et Mendelejetf se représentent la constitution 

 de cet acide, constitution que j'ai rappelée dans le travail 

 que j'ai eu l'honneur de présenter dernièrement à l'Acadé- 



