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 mie. Mais si , abandonnant complètement la doctrine de la 

 variabilité de l'atomicité, on essaye d'interpréter la réac- 

 tion de M. Blomstrand, on arrive à un tout autre résultat : 

 en effet , admettant que la réaction s'effectue d'une façon 

 nette, comme l'affirme M. Blomstrand , sans qu'il inter- 

 vienne un changement de la place des atomes dans la molé- 

 cule , on doit se la figurer ainsi : 



KSK + XSOOCl = XSOOSK -+- KCl , 



dans ce cas les deux atomes de soufre seraient séparés 

 par les deux atomes d'oxygène et l'acide hyposulfureux 

 ne pourrait être considéré comme le sulfacide du sulfide 

 hydrique. 



Désireux de savoir si cette contradiction était réelle ou 

 apparente, j'ai répété la réaction de M. Blomstrand. Je me 

 suis préparé à cet effet le chlorure du radical de l'acide 

 sulfo-benzoïque ; le corps obtenu a distillé à lôO*" sans 

 décomposition dans un milieu raréfié, l'indicateur du vide 

 accusait une colonne de mercure de 0",610; j'ai donc eu 

 entre les mains un produit d'une grande pureté. Le mono- 

 sulfure de potassium a été préparé par voie humide. J'ai 

 ensuite fait réagir une molécule du chlorure sur une mo- 

 lécule de sulfure de potassium en solution aqueuse con- 

 centrée. La réaction est accompagnée d'un fort dégage- 

 ment de chaleur ainsi que d'une abondante précipitation de 

 soufre; ce dernier se redissout ensuite intégralement. Le 

 liquide évaporé laisse cristalliser un corps qui devait être 

 un sel d'un acide polythionique conjugué. Un dosage du 

 soufre et du potassium suffisait pour identifier le sel 

 obtenu; ce dosage m'a donné les résultats suivants : . 



s = 50/20 7o 

 K = 18,51 . 



