(81 ) 

 de l'affirmer, vu que je n'ai pu lui trouver jusqu'à présent 

 aucune propriété traduisible en chiffres. 



Comme appendice à ce qui précède, je mentionnerai 

 encore le fait suivant, parce que je ne l'ai trouvé renseigné 

 dans aucun article traitant des acides polythioniques. 



Parmi les réactifs recommandés pour caractériser l'acide 

 trithionique et le différencier d'avec les acides dithionique 

 et tétralhionique, se trouve le sulfate de cuivre qui doit 

 donner par l'ébullilion avec un trithionate un précipité 

 noir de sulfure de cuivre; j'ai remarqué que le sulfure de 

 cuivre ne se formait pas quand la solution du trithionate 

 renferme une assez forte proportion d'un sulfite acide. 

 Dans ce cas, le sulfate de cupricum est réduit et passe au 

 sel de cuprosum sans précipitation de sulfure de cuivre. 

 On voit donc que si l'on a à chercher la présence de l'acide 

 trithionique dans une liqueur, au moyen d'un sel de 

 cuivre, il faut au préalable s'assurer de l'absence de l'acide 

 sulfureux. 



J'ai voulu m'assurer si pendant la réduction du sel cui- 

 vrique en sel cuivreux le trithionate ne subissait aucune 

 altération; à cette fin, j'ai répété la réaction eu opérant 

 sur des solutions plus concentrées des deux sels. Après 

 la réduction du sulfate de cupricum, la liqueur claire a 

 abandonné pendant son refroidissement un sel cristalli- 

 sant en fines aiguilles soyeuses complètement transpa- 

 rentes. Ces cristaux, après avoir été lavés, ont été redis- 

 sous dans de l'eau, et la solution ainsi obtenue a présenté 

 les caractères suivants : 



1° Chauffée avec addition d'acide chlorhydrique, elle 

 abandonne du sulfure de cuivre ; 



2° Le chlorure mercurique y détermine un précipité 

 brun qui noircit lentement à froid et plus vite à chaud; 



2™* SÉRIE, TOME XXXVI. ' 6 



