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 d'autre part, la composition centésimale en soufre et en 

 potassium calculée pour C^H-^S^O^K est : 



S=30, 18 7o 

 K = 18,39 » 



le sel obtenu répondait donc à la formule C^H^S^O^K. 



Ceci posé, il résulte du fait de la précipitation de soufre 

 qui accompagne celle réaction que la formation de cet 

 acide n'a pas lieu d'une manière simple, mais paraît plutôt 

 être le résultat de deux réactions consécutives qui peuvent 

 s'exprimer comme suit : 



i C^H^SO^Cl H- K^S = C^H^SO^K -+- KCl + S 



11 s'agissait de vérifier par l'expérience si cette hypothèse 

 était exacte; à cet effet j'ai recommencé les opérations en 

 ayant soin de refroidir le vase dans lequel s'opérait la 

 réaction afin de retarder la dissolution du soufre mis en 

 liberté. Aussitôt après la dissolution du chlorure, j'ai dé- 

 canté le liquide pour en séparer le soufre précipité; celui- 

 ci a été lavé, séché et a brûlé sans laisser de résidu, ce qui 

 écarte tout doute sur l'état de sa pureté. Le liquide dé- 

 canté devait renfermer, d'après l'hypothèse énoncée plus 

 haut, le sulfite conjugué de potassium; atin de m'en assu- 

 rer, j'ai agité ce liquide avec de l'élher après l'avoir addi- 

 tionné de quelques gouttes d'acide chlorhydrique destiné 

 à mettre l'acide en liberté; l'élher a laissé cristalliser après 

 évaporalion de longues aiguilles incolores dont le point de 

 fusion a coïncidé exactement avec celui de C^H^SO^H. Les 

 prévisions énoncées plus haut s'étaient donc vérifiées. 



Cependant cette manière d'opérer pouvait soulever une 

 objection à laquelle il fallait répondre. En effet le liquide 



