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 décanté lors de la précipitation du soufre pouvait déjà 

 renfermer de l'iiyposulfite conjugué puisqu'on ne peut pas 

 admettre qu'il ne se soit pas dissous du soufre si rapide- 

 ment qu'on ait pu opérer, hyposulfite qui se décompose 

 en acide sulfureux conjugué avec précipitation de soufn» 

 lors de l'addition de l'acide chlorhydrique (Blomstrand), et 

 c'est cette portion que l'éther pourrait avoir dissous. On 

 pourrait, il est vrai, avancer que la quantité de matière que 

 l'éther avait dissoute était trop considérable pour qu'elle 

 puisse provenir en totalité de cette action, mais une solu- 

 tion plus satisfaisante de la question a été donnée de la 

 manière suivante : j'ai renversé le problème et je me suis 

 assuré que le soufre mis à digérer dans C<^H^SO-K se dis- 

 solvait dans ce sel et le transformait en hyposulfite. 



Pour cela, je me suis préparé de l'acide sulfureux con- 

 jugué pur par l'action de l'amalgame de sodium sur le 

 chlorure du radical de l'acide sulfobenzoïque d'après la 

 méthode donnée par MM. Robert Otto et Henri Ostrop 

 [Zeilschrift f Chemie. J. 1866, p. 599). L'acide ainsi 

 obtenu a été saturé par une lessive de potasse caustique 

 et le sel formé a été abandonné ensuite au bain-marie sur 

 du soufre en fleurs. Au bout de huit heures, le liquide pré- 

 sentait toutes les réactions de l'hyposulfite organique et je 

 n'ai pu retrouver trace de sulfite. Toutefois la dissolution 

 du soufre en fleurs se fait lentement et nécessite une tem- 

 pérature de 60 à 70 degrés; bien plus facile est la dissolu- 

 tion du soufre obtenu par la décomposition d'un hyposulfite 

 . alcalin au moyen de l'acide chlorhydrique. Ce soufre, après 

 avoir été parfaitement lavé, se dissout avec une facilité 

 telle dans le sel qu'on peut suivre de l'œil les progrès de 

 l'opération. 



On doit conclure de ce qui précède que la formation 



