( 201 ) 



des hyposulfites conjugués est le résultat de deux réactions 

 consécutives, comme je l'ai fait remarquer plus haut. A ceci 

 se rattache maintenant une question importante au point de 

 vue de la structure des hyposulfites : du fait de la précipita- 

 tion du soufre lors de l'action de C^H^SO^Cl sur K'^S on doit 

 conclure que la. constitution de cet acide ne permet pas 

 au soufre de se placer dans la molécule comme l'équation 

 chimique de la page 25 pourrait le faire croire. Le soufre 

 abandonne la combinaison pendant la réaction pour y ren- 

 trer ensuite; où va-t-il? c'est, certes, là une question diffi- 

 cile à résoudre; cependant il est fort probable qu'il ne 

 rentre pas à l'endroit même d'où il a été expulsé, car on 

 ne pourrait concevoir dans ce cas la cause de sa précipi- 

 tation. 



Il résulte de ce qui précède que l'action de C^H^SO^Cl 

 surK^S ne contribue pas plus que les réactions delà chimie 

 minérale à dévoiler la constitution de l'acide hyposulfureux. 

 De nouvelles réactions sont donc nécessaires et je me per- 

 mets de prendre date pour les suivantes : 



1° Action du pentachlorure de phosphore sur les hypo- 

 sulfites conjugués. Celte réaction résoudra la question de 

 savoir si dans les hyposulfites conjugués le métal est en 

 combinaison directe ou non avec le soufre; en d'autres 

 termes, si l'atome de soufre qui s'est précipité lors de la 

 formation de ces sels a repris sa place première ou s'il en 

 a pris une autre dans la molécule. J'ajouterai que j'ai déjà 

 tenté cette réaction et que j'ai obtenu un liquide plus dense 

 que l'eau et se décomposant dans une solution de potasse 

 caustique pour donner naissance à un corps présentant 

 toutes les propriétés de l'acide primitif. L'eau pure le dé- 

 compose aussi, mais cette fois avec précipitation de soufre, 

 ce qui pourrait avoir pour cause le peu de stabilité de 



