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Facide libre qui doit se former dans ce cas. II est donc pro- 

 bable que j'ai obtenu le chlorure des radicaux des liypo- 

 sulfites conjugués; toutefois ayant opéré sur des quantités 

 de matière trop faibles, je n'ai pu purifier les produits de la 

 réaction et le fait nécessite confirmation ; 



^^ L'action du chlorure de soufre sur les mêmes sels; 



S"* L'action des chlorures de thionyle et de sulfuryle sur 

 les mercaptales; 



4" La réaction des chlorosulfates sur les sulfures des 

 mêmes métaux et sur les mercaptates; 



5" La réaction du pentasulfure de phosphore sur les sul- 

 fates ; 



6° L'action de l'iode sur les hyposulfites conjugués. 

 Cette dernière réaction a également été tentée. Une solu- 

 tion de C^H^S^O^K dans l'alcool absolu a été additionnée 

 de la quantité d'iode nécessaire à la réaction. Je n'ai pu 

 observer aucune action , mais en ajoutant ensuite de l'eau 

 à l'alcool, la couleur de l'iode a rapidement disparu et le 

 liquide, de neutre qu'il était, est devenu acide. L'iode paraît 

 donc agir comme oxydant sur ces sels et non d'une façon 

 analogue à son action sur les hyposulfites inorganiques 

 qu'il transforme en tétrathionates. 



Appendice à la note précédente. 



Pendant l'exécution de ce travail je me suis souvent 

 trouvé dans le cas d'avoir à identifier les trois acides aux- 

 quels répondent les formules : 



CH^SO^H, C^H^S^O^H, C^H'^SO^H; 



je n'ai trouvé nulle part les données nécessaires à cette 



