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ment l'équivalent cherché. En comparant la quantité de 

 chaleur nécessaire pour augmenter d'un certain nombre 

 de degrés la température d'un gaz sous volume constant à 

 celle qui est nécessaire pour l'élever d'autant sous pres- 

 sion constante, et qui est plus considérable que la pre- 

 mière, Mayer en a conclu que cet excédant de chaleur s'est 

 transformé dans le travail que le gaz a effectué en se dila- 

 tant et il a déduit de là par un calcul très-simple que l'équi- 

 valent mécanique de la chaleur, c'est-à-dire le travail 

 équivalent à une unité de chaleur est égal à 424 kilogram- 

 mètres (*). 



(") Au lieu du nombre 43i, Mayer avait trouvé 370 seulement, à cause 

 de rinexactitude des données expérimentales dont il avait fait usage. En 

 se servant des plus récentes, on arrive au nombre que nous avons indiqué. 

 En voici, au reste, le calcul qui est très-simple : 



Considérons 1^" ''■ d'air à 0", renfermé dans un cylindre de 1"' *> de base 

 muni d'un piston libre à 1™ de hauteur; et supposons que nous voulions 

 doubler le volume de cet air au moyen de la chaleur. Il faudra pour cela 

 vaincre la pression atmosphérique, c'est-à-dire élever 10336''''-, qui repré- 

 sentent la pression exercée sur le piston, à 1"^- de hauteur, ou bien effec- 

 tuer un travail de 10336'^'"-. 



Or, un mètre cube d'air à 0° sous la pression atmosphérique pèse l''293; 

 pour doubler son volume sous pression constante, il a fallu élever sa tem- 

 pérature à 273"; et comme, pour élever de !<> la lempéralure de 1'' d'air 

 dans ces conditions, il faut 0,2573 calories, le nombre total de calories 

 nécessaire sera : 



1,295 X 275 X 0,2575= 85,853 



Pour échauffer d'autant de degrés cette même masse d'air sous volume 

 constant, il faut 1,41 fois moins de chaleur, ou 



83,835 



— - — = 59,457 calories. 

 1,41 



D'où provient cette différence? Mais évidemment de ce que, dans le 

 premier cas, la chaleur a effectué, par l'intermédiaire de l'air, un travail 



