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travail, et de plus le transport de la quantité de chaleur 

 produite par la troisième opération à un corps à 0° C; 

 mais cette quantité de chaleur ne provient que de celle qui 

 a été fournie dans la première opération au gaz à la tem- 

 pérature de 275° C, et dont une moitié est restée trans- 

 formée en travail, tandis que l'autre, après avoir été 

 transformée de même, est repassée à l'état de chaleur dans 

 la troisième opération; de sorte que nous avons une trans- 

 formation d'une certaine quatité de chaleur à 273" C. 

 (2x273° A) en chaleur à 0° C. (275'^ A). 



Or, si nous supposons cette dernière transformation 

 donnée , et que nous effectuions tout le cycle précédent en 

 sens inverse, elle sera anéantie et remplacée par la trans- 

 formation d'une quantité de travail en chaleur, transfor- 

 mation qui sera précisément l'inverse de celle que nous 

 venons d'obtenir comme résultat linal conjointement avec 

 la transformation de chaleur à 273'' C. en chaleur à 0" C. 

 Ces deux transformations sont donc égales et de signes 

 contraires, ou leur somme algébrique est nulle. 



On déduit aisément de ces considérations, en générali- 

 sant l'exemple qui précède, que la valeur numérique de la 

 transformation d'une certaine quantité de chaleur à une 

 température donnée en chaleur à une autre température 

 est égale à la somme algébrique des valeurs numériques 

 de deux transformations, dont la première serait celle de 

 cette chaleur à la première température en travail, et la 

 seconde celle de ce travail en cette m'éme quantité de cha- 

 leur à la seconde température (*). 



(*) Nous allons indiquer brièvement celte déduction pour les lecteurs 

 qu'elle peut intéresser. 



En vue de généraliser, nous supposerons que la température initiale du 



