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(lissoliilion du soufre dépend de sa conslitulion molécu- 

 laire, c'esl-à-dire de la température à laquelle le soufre a 

 élé amené lors de sa fusion. Pour obtenir des résultats 

 concordants, il est bon de se servir de cylindres qui ont élé 

 obtenus par une même coulée. 



III. 



Si l'on détermine la vitesse d'évaporation dans une 

 atmosphère calme renfermant une certaine quantité de 

 va|)enr du liquide, la vitesse d'évaporation est proportion- 

 nelle à la différence qui existe entre la tension maxima de 

 la vîipcur et la tension de vapeur qui règne dans le milieu. 



De même, si nous poursuivons notre comparaison, la 

 vitesse de dissolution sera proportionnelle à la dlIFérence 

 qui existe entre la quantité de sel nécessaire pour saturer 

 une niasse déterminée de liquide et la quantité de sel qui 

 s'y trouve déjà renfermée. 



Il importe seulement de remarquer que l'introduction 

 d'un sel en dissolution modifie considérablement la visco- 

 sité du liquide; il faudra donc tenir compte <le ce facteur 

 ainsi que nous l'avons fait antérieurement. 



Si nous représentons par v la vitesse de dissolution, 

 par V la vitesse d'écoulement du liquide par un tube capil- 

 laire, par s la quantité de sel nécessaire pour saturer 

 100 grammes d'eau, et par/? le poids de sel qui s'y trouve 

 déjà renfermé, nous aurons : 



i; = V(s - p) X A', 



A' représentant une constante. 



Afin de vérifier cette relation, nous avons opéré sur des 

 solutions de nitrate de soude et de carbonate de potas- 

 sium. 



