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vitesse de la réaction devrait s'exprimer par une relation 

 du 3" degré dans le cas d'un métal bivalent, tandis que 

 cette équation est du 2" degré dans le cas opposé. Cette 

 différence de degré des équations, à son tour, modifie l'ex- 

 pression de la variation de la vitesse, de manière qu'il 

 devient possible de constater, par l'expérience, quelle 

 forme d'équation il faut employer. M. Henry a étudié, à 

 cet effet, la vitesse de saponidcalion de l'acétate dethyle 

 par l'hydroxyde de baryum, et il a constaté, en effet, un 

 accord plus complet des vitesses observées avec les vitesses 

 calculées à l'aide de l'équation du 2° degré. 



Passant à la seconde partie de son travail, M. Henry 

 étudie l'action des acides sur les acides y oxybutyrique et 

 et y oxyvalérique. 



La transformation spontanée des acides-alcools en lac- 

 lones étant une quantité négligeable en présence de l'action 

 exercée par des acides forts, le calcul n'a pas à tenir compte 

 de l'acidiié des acides -alcools; il se simplifie; l'auteur 

 arrive au résultat déjà constaté par Ostwald, c'est à-dire 

 que les acides agissent, dans la catalyse, pour accélérer les 

 réactions proportionnellement à leur coeflicient d'affinité 

 propre, ou à la quantité d'H dissoc'ée électrolyliquement 

 qu'ils renferment. 



Knfin, l'étude de la transformation spontanée des acides- 

 alcools en lactones a conduit M. Henry à des résultats 

 intéressants relativement au mécanisme de la catalyse. 

 Cette transformation spontanée paraît s'accomplir vérita- 

 blement comme si elle était provoquée par la dissociation 

 électrolytique des acides-alcools dissous dans l'eau, c'est- 

 à-dire déterminée par l'ion H. Un fait qui vient bien à 

 l'appui de cette manière de voir est le ralentissement de la 



