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Le rapport trouvé entre les valeurs concernant les 

 acides chlorhydrique, sulfurique et acétique à la même 

 dilution, ainsi qu'à une dilution différente, est sensible- 

 ment le même que celui qui a été obtenu précédennment 

 par Ostvvald (*), quand il a examiné l'action des acides 

 dans diverses réactions au point de vue de leur vitesse. 

 Aussi je puis appliquer au cas présent la conclusion géné- 

 rale qu'il a déduite de ses recherches, c'est que a les 

 » acides, dans la catalyse, agissent pour accélérer les réac- 

 » tions |)roportionnellement à leur coefficient d'affinité, 

 » c'est-à-dire proportionnellement à la quantité d'hydro- 

 » gène dissocié électrolytiquement qu'ils renferment ». 



Finalement, la comparaison des vitesses de transforma- 

 tion des acides oxybutyrique et valérique entre eux ne 

 |)eut nous conduire à aucun résultat numérique certain. 

 Puisque la transformation du premier de ces acides n'est 

 que partielle, l'équation de la vitesse ne nous donne que 

 la somme des vitesses des deux réactions inverses. 



Pourtant il est probable que la transformation de l'acide 

 oxyvalérique se fait plus rapidement que celle de l'acide 

 oxybutyrique, puisque la transformation de la lactone en 

 sel de l'acide sous l'action des bases, qui en est en quelque 

 sorte la réaction inverse, se fait plus rapidement que pour 

 la lactone valérique ('"). 



(') OsTWALD. Li'hrbu:h dcr allr/emninen Chemie, t. Il, pp. 801 et 

 suivantes. 



(**) Il résulte de reclierchcs de Hjelt {Bcric/Uc, 1891, p. 1256) 

 publiées après que le présent travail avait été terminé, que cette 

 hypothèse est exacte. De ses déterminations, il résulte que plus le 

 poids moléculaire de l'acide-alcool est élevé, plus le dédoublement 

 en HjO et en lactone est rapide. 



