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III. — Traiisfornialion spoiiliUiée dos acides-alcools y eii lactoiies. 



L'élude de la vitesse de transformation des acides- 

 alcools en lactone, sans addition d'acide étranger, a donné 

 des résultats fort intéressants concernant le mécanisme de 

 la catalyse. Elle a permis de résoudre entre autres la ques- 

 tion suivante : Si, dans les réactions produites par catalyse, 

 lorsque le corps qui subit la transformation possède en 

 même temps le pouvoir d'agir calalytiquement, si dans ces 

 conditions il agit sur lui-même pour accélérer sa transfor- 

 mation? En un mot si l'on a un cas d'autocatalijse. 



Toutes les catalyses dont l'élude avait été faite jusqu'à 

 présent étaient d'un mécanisme trop compliqué pour per- 

 mettre de donner une solution satisfaisante au problème. 



Dans le cas présent, on peut donner a priori deux 

 explications de la réaction : ou bien les acides se transfor- 

 ment en lactone sans influence accélératrice, ou bien 

 l'acide £gil calalytiquement sur lui-même par les ions 

 hydrogène qu'il renferme, et accélère ainsi lui-même sa 

 décomposition. 



Dans le premier cas, le pliénomène chimique trouvait 

 l'expression de sa vitesse dans l'équation -^ = C(A — X), 

 qui, ainsi que nous l'avons vu, s'applique alors qu'une 

 seule substance se transforme. 



Dans le second cas, la vitesse de réaction est d'abord 

 proportionnelle à la quantité d'acide considéré comme 

 substance indifférente, c'est-à-dire à C (A — X) et, en 

 outre, proportionnelle à la masse active d'acide agissant 

 calalyiiqtiement sur lui-même. 



