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Celle dernière quanlilé esl égale à chaque inslanl à 

 y (A — X), où y esl une cerlaine lonclion donnant la quan- 

 tité d'ions hydrogène résultant de la dissociation de l'acide. 

 Nous déterminerons cette l'onction plus loin; pour le 

 moment nous la considérerons comme approximativement 

 constante. 



L'expression totale de la vitesse, en vertu du principe 

 de coexistence ("), est donnée par l'équation différen- 

 tielle 



^_^^C,,A-X).. ^ 



Celle équation rappelle, à une constante près, celle 

 dont nous nous sommes servi plus haut pour des vitesses 

 de réactions du second ordre, ce qui s'explique l'acile- 

 mrnl par les considérations précédentes, d'où il résulte 

 qu'en réalité nous avons deux substances différentes en 

 réaction. 



L'intégration de l'équation différentielle précédente nous 

 donne 



JZTx^^y' (^^) 



Je donnerai d'abord les résultais concernant l'acide 7 

 oxyvalérique, parce que cet acide, ccnlrairement à l'acide y 

 oxybulyrique, se dédouble presque complètement, ainsi 

 que je l'ai déjà fait remarquer précédemment. 



Dans le tableau suivant, je mets en regard les valeurs 

 de C déduites de l'équalion 8, valeurs qui devraient être 



(') OsxwALD, Lchrbuch dcr ullgcmcinen C/tcviie, t. Il p 386. 



