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rillimcs népériens aux logarithmes vulgaires et supprimant 

 les termes en K^ qui, ainsi que nous le verrons plus loin, 

 sont fort petits, nous obtenons, comme valeur définive de 

 l'équation diirérenlielle 14, l'égalité 



C 1 2.5026 l/4K(A-X)-+-K 



-t = — - 1 log 



2 l/4K(A-X)— K 2K \/4K(A— X)— K 



\ 2.3026 1/4KÂ-+-K 

 log — :i^r • (iS). 



1/4KA— K -^ |/4lvA— K 



J'ai calculé, à l'aide de cette formule, la vitesse de trans- 

 formation de l'acide yoxyvalérique à deux concentrations 

 différentes; la constance de la valeur de — est fort satis- 

 faisante, surtout si l'on tient compte de l'influence consi- 

 dérable qu'exerce toute erreur dans les déterminations de 

 X pour l'exécution des calculs. 



Je ferai remarquer que ces déterminations ont été 

 prises au hasard parmi les nombreuses déterminations que 

 j'ai faites sur cet objet. 



Je tentais toujours, en effet, de calculer mes résultats à 

 l'aide de la formule ^ = C (A — X), qui me donnait 

 des résultats toujours aussi inconstants que ceux que j'ai 

 communiqués dans la première partie du tableau 67. 



Je ne pouvais attribuer la non-constance de la valeur 

 de C à une réaction limitée; nous avons vu, au contraire, 

 que la réaction est presque complète pour l'acide oxyva- 

 lérique. 



Il était, d'autre part, fort peu vraisemblable d'attribuer 

 cette anomalie à la présence de la lactone formée. Ce n'est 

 que fort tard dans mes recherches que M, le professeur 

 Ostwald a attiré mon attention sur la possibilité d'une 

 autocatalvse. 



