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 servons pour l'intégration de l'équation 10, est donné par 

 l'équation d'équilibre, qui s'obtient en posant -^ t= 0, 

 c'est-à-dire en déterminant que les vitesses de transfor- 

 mations sont égales à zéro. 



Dans ces conditions, nous obtenons soit 



K, X K. A — X 



— = soit — = 



K^ A — X K, X 



De mes déterminations, il résulte que les valeurs de 

 A — X et X sont respectivement 4.95 et 13,28 lorsque 

 l'équilibre a lieu. Delà, nous obtenons pour le rapport jt^ 

 la valeur 2.68 et pour le rapport ^ la valeur 0.373. 



L'intégration de l'équation différentielle nous donne 

 deux résultats suivants que nous posons K^ == ^ ou bien 



log 1 = A/(K, -+-K2) . . (11) 



" K3A — (1 -4- K-,)X ^ ' ^ ' 



OU 



log =A<(K, H- K,,). . . (12) 



^A — (1 -t-K^jX V ' ^^ ^ ' 



Quoique les valeurs de la constante K, -f- Kj, soient les 

 mêmes dans les deux formules, il est pourtant préférable 

 de se servir pour leur calcul de la seconde de ces deux for- 

 mules pour le motif que voici : c'est que dans celle-ci les 

 valeurs de X, toujours entachées d'erreurs d'observation, 

 n'y sont multipliées que par 1.37, tandis que dans la pre- 

 mière elles le sont par 3.68. Aussi les résultats obtenus à 

 l'aide de cette formule présentent une différence de 4 "/o en 

 moins entre l'écart des valeurs extrêmes. 



Ainsi que les tableaux suivants le montrent, les valeurs 

 de K| + K2 sont suffisamment constantes pour justifier 

 l'emploi de l'équation différentielle 10; elle est encore 

 applicable alors même que moins de 0.7 "/o d'acide trans- 

 formable sont encore présents. 



