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A 190 cenlimèlres cubes de solution alcaline places 

 dans un lliermoslal (*) marqnanl 2o", j'ajoutais 10 cen- 

 timètres cu!)es de solution normale au— de lactone. Cette 

 solution devait être refaite pour chaque série de détermi- 

 nations, à cause de la réaction acide que prenaient les lac- 

 lones après quelque temps de contact avec l'eau. 



Pour déterminer les progrès de la réaction, j'enlevais, 

 au moyen d'une pipette, 20 centimètres cubes de solution 

 dont je délerminais le titre à l'aide de l'acide chlor- 

 hydrique j^el de la phénolplitaléine (**). 



Dans ces diverses manipulations, je m'efforçais de 

 maintenir les mômes conditions d'expérience atin d'ob- 

 tenir des résultats comparables entre eux. 



Dans les tableaux suivants, les quantités A ainsi que les 

 quantités X de lactone transformée sont exprimt'cs en 

 centimètres cubes d'acide chlorhydrique employé. Le 

 choix de cette unité arbitraii'e permet d'exécuter le cal- 

 cul de la valeur de la vitesse de la réaction, sans devoir 

 passer par de longs et fastidieux calculs de réduction. 



Le temps / est exprimé en minut(!s. 



(*) I.c thcrmoslat dont je me suis servi est celui dont le disp silif 

 a été indiqué parOslwaid {Zcilschrifl filr ph;i'<.CItcm , \. M, p. •'566 1. 

 Je n'y ai fait que la modincation suivante : au lieu de remplir le 

 tube en verre du Ihérmorégulateur d'une solution de rhiorure de 

 calcium, j'y ai substitué de la paralline liquide dont la dilatation est 

 plus forte que celle de la solution précédente. En outre, pour 

 reni[tlarcr IVaii d'évaporalion, j'ai installé à côlé du thermostat un 

 flacon do Mariotle. Grâce à ces précautions, j'ai réussi à maintenir 

 la tempérarure constante à 25". I.cs écarts n'ont atteint que i 0.02" 

 pendant les huit mois durant lesquels l'appareil a fonctionné. 



(**) Je me suis assure par des essais préliminaires que cette dilution 

 de l'acide permctliil de titrer avec une exactitude sudisante. 



