( 7(>8 ) 



Il en résulte que la iraiisformation d'une lactune pro- 

 viMianld'un acide-alcool primaire en son sel, est plus facile 

 qjie la iransformalion en son sel d'une laclone provenant 

 d'un acide-alcool secondaire. 



Je regrette de n'avoir pu examiner sous ce rapport un 

 plus grand nombre de lactones, afin de généraliser cette 

 relation. 



Examinons les résultats fournis par ces vitesses, en 

 nous servant de l'hypoihèse de van 't Hoff et Arrhenius('), 

 concernant l'étal des corps en dissolution. 



D'après cette théorie, les électrolytes en solution dans 

 l'eau sont dissociés en leurs ions. Les bases en particu- 

 lier sont dissociées en métal et en radical hydroxyle. De 

 plus, d'après la même théorie, lorsqu'un électrolyte agit 

 dans l'une ou l'autre réaction chimique, son énergie 

 dépend du degré p'us ou moins avancé de sa dissociation. 

 Ur, comme la dissociation trouve une de ses mesures dans 

 la CMidnctibililé moléculaire électrique rapportée à lacon- 

 <hictihilité pour une dilution intinie, nous saurons que les 

 vitesses de réaction seront proportionnelles à la conducti- 

 bilité moléculaire pour la dilution de 200 litres, pour 

 Mitant q[}e nous admettions, ce qui n'est pas rigoureuse- 

 ment vrai, que le ma.ximum de conductibilité soit le même 

 pour toutes les bases. 



Dans le tableau suivant, qui montre ces relations, les 

 colonnes II et NI contiennent les valeurs de AC trouvées, 

 les colonnes IV et V celles déduites de la conductibité ('*), 

 alorsque les valeurs de KOHont été posées égales et que les 



(*; Zeitsc/irifl fur phi/sik. Chcniir, t. I, |)|). iSl et (>5 I . 



<*') OsTWALD, Journal fur prnhi. Cficmii' , I. XWIII, p. ôTi'^. 



