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Par la comparaison rie ces résultats, nous voyons que 

 les valeurs de AC pour les bases fortes sont restées à peu 

 près les mêmes dans les deux cas. Cela résulte de ce que 

 leur étal de dissociation a à peine changé, malgré une aug- 

 mentation de i à 50 dans la concentration. Pour l'ammo- 

 niaque et ses dérivés hydrocarbonés, il n'en est plus de 

 même; par la grande augmentation dans la dilution, 

 ces bases sont devenues plus actives; aussi les vitesses de 

 réaction de ces bases faibles à la dilution de 200 litres 

 se sont-elles accrues au minimum de 38 % de la valeur 

 obtenue par Ostwald. 



Nous avons vu précédemment que les valeurs de AC 

 diminuent sans cesse lorsqu'il s'agit de l'ammoniaque et 

 des aminés; on a attribué ce résultat à la présence du sel 

 se formant lors de la réaction qui, par sa grande dissocia- 

 tion, a pour effet de diminuer celles des bases faibles et, 

 comme conséquence, leur activité. 



Arrhenius (*), auquel nous sommes redevables des pre- 

 mières recherches détaillées sur cet objet, a obtenu, à l'aide 

 de sa théorie, des résultats si concordants avec ceux don- 

 nés par l'expérience, que j'ai cru pouvoir me dispenser de 

 reprendre l'élude de celle anomalie. 



Si les bases sont dissociées en leurs ions, métal et 

 hydroxyle, on peut se demander lequel des deux ions 

 détermine la réaction. 



L'analogie de la réaction précédente avec celle de la 

 neutralisation des acides par les bases (") nous permet 

 déjà de supposer que ce doit être l'hydroxyle. 



(') Zeilschrift fiir pht/sik. Clie)nie, t. Il, p. 289. 



(*•) ibid., t. m. p. i 



