l 771 ) 



Mais l'élude de la vitesse des réaciions nous en doniK! 

 une double confiimalion. 



La première résulte de l'ideniilé des coenicients AC, 

 quel que soit le métal qui accompagne l'hydroxyle, du 

 moins alors que les bases sont complètement dissociées. 

 Dans le cas où ce seraient les ions métalliques qui déter- 

 minerait'nl la réaction, il en résidlerait que l'individua- 

 lité propre de cbaqne métal aurait disparu. Ce qui ne 

 semble pourtant nullement vraisemblable, ainsi que le 

 prouvent déjà les recherclies de Hittorf (*) sur les vitesses 

 de déplacement des ions, valeurs Ibrt différentes d'un 

 métal à l'autre à la température de 25". 



Une seconde conlirmation nous est donnée par la forme 

 même de l'équation différentielle exprimant la vitesse de 

 réaction dans le cas de bases de métaux bivalents. 



J'ai examiné, à cet effet, la vitesse de transformation de 

 l'acétate d'éthyle sous l'action de la baryte. 



J'ai choisi ce cas alin de pouvoir varier les proportions 

 des deux corps réagissants, ainsi que l'exigeait cette 

 démonstration, ce qui n'était guère possible avec les 

 lactones dont la vitesse de transformation était trop 

 rapide. 



L'équation chimique qui exprime la réaction étant la 

 suivante : 



Ba|OH, OH] H- 2CiHA = SC^lIeO -+- BalCHjO,),, 



nous voyons que, dans le cas oîi c'est l'ion Ba qui est la 

 masse active de la réaction, nous aurons, puisqu'il faut 



(') Wicdemann Annalen, t. XIH, p. 28L>. 



