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En conjparant ces deux résultais, nous voyons que, 

 lorsque la concentration de l'acide devient deux fois 

 moindre, la vitesse de transformation ne le devient que 

 1.55 fois; ce résultat est dû à l'accroissement de la disso- 

 ciation qu'éprouve l'acide par l'augmentation de la dilu- 

 lion. 



La théorie de la dissociation électrolytique permet de 

 déterminer la formule exprimant la vitesse de transforma- 

 tion de l'acide 7 oxyvalérique sous l'action catalytique d'un 

 acide aussi fortement dissocié que lui. 



Ce cas se trouve à peu près réalisé, en prenant l'acide 

 acétique, dont la constante de dissociation est égale à 

 0.000018 f). 



Nous avons vu aux tableaux 61-62 que, dans ces condi- 

 tions, la formule ordinaire ^ == C(A — X) ne suffit plus 

 |)Our exprimer la vitesse, les valeurs de C décroissant 

 successivement de la valeur 0.0000846 jusqu'à celle de 

 0.0000658. L'application du principe de l'action des 

 masses nous donne dans ce cas, comme expression de la 

 vitesse, l'équation différentielle suivante : 



'i^ = Cy(.\-X)(A-t-B-X) . . . (16) 



dans laquelle les quantités A et B se rapportent respecti- 

 vement à l'acide oxyvalérique et à l'acide acétique, X dési- 

 gnant la quantité d'acide transformé et y son degré de 

 dissociation. 



A l'aide de considérations analogues à celles exposées 

 précédemment dans le cas où l'acide était seul, nous obte- 



*i OsTWXLD, Zcifsclirift fiir pfti/sk. Chenue, t. IM, p. 174. 



