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gène el par a le nombre des ions du radical négatif, il 

 résulte du théorème dont nous avons fait usage pour déter- 

 miner la (onction y, qu'il y aura équilibre lorsque le pro- 

 duit ah atteindra une valeur délerminée, c par exemple. Si 

 nous remarquons que, par l'adjonction d'un sel qui ren- 

 ferme le même ion a, la quantité de ce dernier se trouve 

 augmentée et que, malgré cela, la relation ah == c doit sub- 

 sister, il est évident que la quantité // doit devenir plus 

 petite, c'est-à-dire que la dissociation de l'acide diminue. 



Cette diminution est facile à calculera l'aide de la théo- 

 rie des solutions isohydriques établie par Arrhenius ('). 



Je rappelle que ces résultats sont analogues à ceux 

 qu'on obtient lors de la dissociation des corps à l'état de 

 gaz ou de vapeur. On sait que lorsque, dans une enceinte 

 renfermant par exemple JNH4CI et ses produits de disso- 

 ciation, on ajoute, soil HCI, soit NH3, il se reforme du 

 NH4CI. Les travaux de Nernst (*") et Noyés ('*") ont prouvé 

 que la même influence existe pour les corps en disso- 

 lution. 



Examinons l'influence de l'addition d'un sel à l'acide- 

 alcool dans les deux hypothèses précédentes. Il est évi- 

 dent que, dans la prennère hypothèse, dans laquelle la 

 transformation spontanée de l'acide en lactone ne résulte 

 pas de l'influence catalysante des ions hydrogène aban- 

 donnés par l'acide, l'addition d'un sel de l'acide, tout en 

 diminuant la quantité de ceux-ci, ne peut modifier la 



{') Zcitsclirift fur p/n/sic.-Chnnic, t. Il, p. 289. 

 (**,) Ibid., t. IV, p. 57:2. 

 (•■•) Ihicl., t. VI, p. nu. 



