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vitesse de la réaclion. Elle ne peut tout an plus la motlifici' 

 qu'en changeant la nature de la dissolution. 



Dans la seconde hypothèse, au contraire, où ce sont 

 précisément les ions hydrogène qui produisent la transfor- 

 mation, il faut que l'addition d'un sel ralentisse la vitesse 

 de la transformation dans la même mesure qu'elle diminue 

 la dissociation de l'acide. 



Comme dans le cas présent la dissociation n'atteint que 

 2.7 7o à la dilution de 53 litres, pour la dilution de 6 litres, 

 à laquelle j'ai opéré, elle ne sera tout au plus que de 17o- 

 Il en résulte que l'addition d'un sel en solution concentrée 

 doit faire cesser, pour ainsi dire, la transformation en 

 lactone. 



Les expériences suivantes ont confirmé ce résultat d'une 

 façon péremptoire. 



A 20 centimètres cubes d'acide oxyvalérique en solution 

 normale au '/s j'^' ajouté 5 centimètres cubes de la solu- 

 tion du sel a examiner, et pour prouver l'indifférence d'un 

 sel n'ayant pas d'ions communs avec ceux de l'acide oxy- 

 valérique, j'ai également ajouté à 20 centimètres cubes 

 d'acide oxyvalérique 5 centimètres cubes d'une solution 

 de chlorure de potassium normale au '/s- Les quantités 

 d'acide transformées sont, il est vrai, dans ce dernier cas, 

 un peu plus petites qu'on n'aurait dû s'y attendre, surtout 

 en tenant compte des recherches d'Oslwald et de Spohr, 

 mais, comme je l'ai remarqué plus tard, l'acide renfermait 

 un peu de sel d'argent non dédoublé. 



Le tableau suivant contient les quantités d'acide trans- 

 formées exprimées en pour cent. Je dois me contenter de 

 ces résultats, n'ayant pas réussi à établir une formule expri- 

 mant la variation de l'influence du sel sur l'acide au fur et 

 à mesure que ce dernier disparaît. 



