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 60 jours. Au contraire, en l'additionnant d'une solution 

 d'oxyvalérate de baryum au V^q, il ne le serait qu'après 

 90 jours, et, linalement, par l'aldition de l'oxybulyrate de 

 liaryum au '/g, la transformation ne serait pas terminée 

 avant un an. 



Il se déduit de ces expériences cette conséquence pra- 

 li(iue, qu'il serait possible de conserver presque indélini- 

 ment une solution aqueuse d'acide y oxyvalérique en y 

 ajoutant un de ses sels en solution concentrée. 



Finalement, nous pouvons encore déterminer que la 

 partie de l'acide qui subit la transformation doit être celle 

 qui n'est pas dissociée en ses ions. 



En effet, l'addition d'acides forts tels que HCI et H2SO4, 

 en introduisant une grande quantité d'ions hydrogène, a 

 tout aussi bien pour efTet, comme dans le cas de l'addition 

 du sel, de diminuer la dissociation des acides-alcools. Or, 

 si c'était l'acide dissocié qui se transformait, nous aurions 

 (jiie la vitesse de décomposition devrait être moindre dans 

 ces conditions. Mais comme l'acide-alcool se transforme 

 néanmoins plus vite, nous sommes autorisés à conclure 

 (jue la partie de l'acide qui se dédouble est celle qui n'est 

 |)as dissociée. 



J'ai également étudié la transformation de l'acide y 

 oxyvalérique à diverses températures. Je communique ces 

 résultats, quoi qu'il m'ait été impossible de les contrôler à 

 l'aide de la formule de van 't Hoff (*), 



a . lo£j K A 

 ^— = — -♦- B. 



(') Études de dynamique chhnique, p. 113. 



